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所谓极性和非极性分子，其实就是正负电荷中心是否重合

---甲i烷相当于甲i烷中两个氢原子替换为氯原子，由于氯原子的非金属性比碳原子强（所以四氯i化碳中碳原子带正电，氯原子带负电），所以氯原子对共用电子对的吸引力较碳原子强，共用电子对靠近氯原子，而碳氢单键的情况正好相反，工业------，氢原子的非金属性较碳原子弱，共用电子对靠近碳原子，由于四条共价键不在完全对称，这就导致了负电荷中心发生了偏移，不再和正电荷中心重合，所以---甲i烷是极性分子。此外，由于四个共价键（两个---共价键和两个碳氢共价键）之间的排斥力不相等，共价键键角会发生变化，分子也不在呈正四面体结构，而是普通的四面体结构。

1、硝i酸:形成爆i炸性产物。

2、---:可能---i炸性反应。

3、强酸:可能---i炸性反应。

4、铁、某些不锈钢、铜及镍:高温及水存在下会腐蚀此类金属。

5、铝i粉:---适当压力，95℃下会产生无法控制的放热反应。

6、胺类:放热反应。

7、会与下列化合物激烈反应:胺类、锂、硝i酸、钾化钠。

8、塑胶、橡皮、和一些涂料表层会被分解。

9、有可能---静电荷而引发蒸汽爆i炸。